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          初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié):酸、堿、鹽

          2010-03-04 20:59:13

              一、酸、堿、鹽的組成

              酸是由氫元素和酸根組成的化合物?如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

              堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

              鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉

              酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因:溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子)

              二、酸

              1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途?? 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”:無色液體工業(yè)用鹽酸:黃色(含F(xiàn)e3+) 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發(fā)性(敞口置于空氣中,瓶口有白霧) 吸水性?????脫水性強(qiáng)氧化性???腐蝕性 用途 ①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸,助消化 ①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油 

              2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+)

              (1)與酸堿指示劑的反應(yīng):?使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色

              (2)金屬+酸→鹽+氫氣

              (3)堿性氧化物+酸→鹽+水

              (4)堿+酸→鹽+水

              (5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

              3、三種離子的檢驗(yàn)?試劑 Cl- AgNO3及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2 CO32- HCl及石灰水 

              三、堿

              1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途?? 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體,極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末,微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O== Ca(OH)2 用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料:制肥皂、造紙③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè):制漂白粉②農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液③建筑: 

              2、堿的通性(具有通性的原因:離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)

              (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng):?使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無色酚酞試液變紅色

              (2)酸性氧化物+堿→鹽+水

              (3)酸+堿→鹽+水

              (4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

              注:①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

              如Cu(OH)2?ΔCuO+H2O

              2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

              ②常見沉淀:AgCl↓?BaSO4↓?? Cu(OH)2↓?? F e(OH)3↓?Mg(OH)2↓?BaCO3↓?CaCO3↓

              ③復(fù)分解反應(yīng)的條件:當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

              五、酸性氧化物與堿性氧化物?酸性氧化物 堿性氧化物 定義 凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物 化學(xué)性質(zhì) (1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 (1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 Na2O+H2O==2NaOH K2O+H2O==2KOH BaO+H2O== Ba(OH)2 CaO+H2O== Ca(OH)2  (2)酸性氧化物+堿→鹽+水 CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng)) (2)堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 

              四、中和反應(yīng)??溶液酸堿度的表示法--pH

              1、定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

              2、應(yīng)用:

              (1)改變土壤的酸堿性

              (2)處理工廠的廢水

              (3)用于醫(yī)藥

              3、溶液酸堿度的表示法--pH

              (1)

              (2)pH的測(cè)定:最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙

              用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許,滴在pH試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))

              (3)酸雨:正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O2)

              pH<5.6的雨水為酸雨

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